SCIENZE DEL FARMACO E DELLA SALUTEChimica e tecnologia farmaceuticheAnno accademico 2022/2023

1007716 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA I A - L

Docente: Salvatore SORTINO

Risultati di apprendimento attesi

Scopo del corso è quello di fornire allo studente le basi generali della chimica nonché la comprensione di tematiche ad essa connesse e sviluppati in altri corsi del Corso di Laurea.

Modalità di svolgimento dell'insegnamento

Lezioni frontali ed esercitazioni in aula

Prerequisiti richiesti

Conoscenze di base di aritmetica e algebra, quali operazioni con i numeri razionali (reali) e soluzione di equazioni di 1° e 2° grado.

Frequenza lezioni

Come da regolamento didattico

Contenuti del corso

La materia

Struttura atomica e sistema periodico degli elementi

Il legame chimico

Nomenclatura e reazioni chimiche

Lo stato gassoso

Gli stati condensati

Equilibrio chimico

Equilibri ionici in soluzione acquosa

Chimica Inorganica

Testi di riferimento

Chimica Generale e Inorganica

  1. M. Schiavello, L. Palmisano - Fondamenti di Chimica - EdiSES
  2. Fusi et al., -Chimica Generale ed Inorganica - Idelson-Gnocchi
  3. Petrucci et al., -Chimica Generale- Piccin
  4. J.C. Kotz et al. - Chimica - EdiSES
  5. P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale - Zanichelli
  6. R. Chang - Fondamenti di Chimica Generale - Mc Graw Hill
  7. Nivaldo J. Tro - Chimica – EdiSES

Chimica Inorganica

  1. D.H. Bandinelli - Chimica Inorganica – Piccin
  2. I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzioneZanichelli)

Stechiometria

  1. P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria per la Chimica Generale- Piccin
  2. P. Giannoccaro, S. Doronzo -Elementi di Stechiometria- Edises

Programmazione del corso

 ArgomentiRiferimenti testi
1Introduzione al corso - Elementi e composti. Fenomeni chimici e fisici. Gli elementi e la tavola periodicaTesto 7: I fondamenti
2Sistematica Chimica: ossidi, idrossidi, acidi, saliTesto 5: Cap. 6 / Testo 12: cap 2
3Sistematica Chimica: Elementi significativi dei blocchi s, p (Na, Mg, Ca, C, N, P, O, S, Cl).Testo 10: cap 1-2-4-5-6-7
4Leggi ponderali - Pesi atomici e molecolari - La moleTesto 5: cap 1
5Esercitazioni
6Struttura della materia: l’atomo Testo 5: cap 2-3
7Struttura della materia: il legame chimico e le molecule (teoria del VB, OM e modello VSEPR)Testo 5: cap 4
8Struttura della materia: il legame chimico e le molecole formule di strutturaTesto 10: cap 5
9Concentrazioni delle soluzioni e pesi equivalenti –Formula Minima-Esercitazioni Testo 7: F49-F62
10Numero di Ossidazione e Reazioni redox Testo 5: cap 6
11Esercitazioni Testo 12: cap 4
12Lo stato liquido: Le proprieta’ colligative Testo 5: cap 12 / Testo 7: cap 5
13EsercitazioniTesto 12; cap 8
14Cenni sullo stato solido Testo 5: cap 10 / Testo 7: cap 5
15Teoria dei gas Testo 5: cap 7
16Equilibrio chimico: Legge di azione di massa e costante di equilibrioTesto 5: cap 10
17Proprietà della costante di equilibrio - Equilibrio di Le ChatelierTesto 5: cap 10
18Equilibrio ionico in soluzione: definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base Testo 5: cap 15 / Testo 7: cap 11
19Scala del pH: pH di acidi e basi fortiTesto 5: cap 16 / Testo 7: cap 11
20Scala del pH: pH di acidi e basi deboliTesto 5: cap 16 / Testo 7: cap 11
21Idrolisi salinaTesto 5: cap 16 / Testo 7: cap 11
22Soluzioni TamponeTesto 5: cap 16 / Testo 7: cap 12
23SolubilitàTesto 5: cap 16 / Testo 7: cap 12
24Diagrammi di Statoesto 5: cap 11

Verifica dell'apprendimento

Modalità di verifica dell'apprendimento

Scritto e orale

Esempi di domande e/o esercizi frequenti

Configurazione elettronica degli elementi

Formule di struttura dei composti inorganici

Autoprotolisi dell’acqua e pH delle soluzioni

Equilibri in soluzione (acido, base, soluzioni tampone)

Proprietà colligative

Reazioni di ossido riduzione

Calcoli stechiometrici

Proprietà dei vari gruppi degli elementi significativi


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