CHIMICA

CHIM/07 - 9 CFU - 1° semestre

Docente titolare dell'insegnamento

IGNAZIO BLANCO
Email: iblanco@unict.it
Edificio / Indirizzo: edificio 10/ piano terra - Viale A. Doria 6
Telefono: 0957382819
Orario ricevimento: Lunedì 11-13 Giovedì 9-11


Obiettivi formativi

Alla fine del corso gli studenti potranno avere conoscenze di chimica di base indispensabili per affrontare l’interpretazione dei fenomeni chimici e chimico –fisici e conoscenza del comportamento e delle caratteristiche dei materiali più comuni.


Modalità di svolgimento dell'insegnamento

L'insegnamento prevede lezioni frontali ed esercitazioni numeriche su ciascuna parte del Corso.Qualora l'insegnamento venisse impartito in modalità mista o a distanza potranno essere introdotte le necessarie variazioni rispetto a quanto dichiarato in precedenza, al fine di rispettare il programma previsto e riportato nel Syllabus.


Prerequisiti richiesti

Nessuno



Frequenza lezioni

La frequenza delle lezioni è obligatoria



Contenuti del corso

Natura atomica della materia, struttura della materia, legame chimico, stati di aggregazione della materia, termodinamica chimica, cinetica chimica, equilibrio chimico, soluzioni elettrolitiche, elettrochimica.



Testi di riferimento

1- M. Schiavello - L. Palmisano: "Fondamenti di Chimica" (EdiSES) A. V edizione

2- Clerici - B. Morrocchi: "Esercitazioni di Chimica" (Ed. Spiegel)

3- L. Jones - P. Atkins: "Chemistry: Molecules, Matter and Change" (W.H. Freeman Ed.)

4- Appunti di lezione


Altro materiale didattico


http://www.dmfci.unict.it/users/iblanco/



Programmazione del corso

 ArgomentiRiferimenti testi
1La natura atomica della materiaTesto 1 pp 1-18 
2La struttura dell'atomoTesto 1 pp 21-62 
3Il sistema periodicoTesto 1 pp 65-83 
4Formule molecolari, le reazioni, bilanciamento Appunti di lezione 
5Il legame chimicoTesto 1 pp 85-165 
6Lo stato gassosoTesto 1 pp 200-222 
7Lo stato solidoAppunti di lezione 
8Termodinamica chimicaTesto 1 pp 231-245 Testo 1 pp 258-269 
9Cinetica chimicaTesto 1 pp 386-403 
10Lo stato liquidoTesto 1 pp 301-312 
11Equilibrio chimicoTesto 1 pp 413-478 Appunti di lezione Testo 1 pp 493-505  
12ElettrochimicaTesto 1 pp 527-564 


Verifica dell'apprendimento


MODALITÀ DI VERIFICA DELL'APPRENDIMENTO

Durante il periodo didattico, esclusivamente per gli studenti frequentanti il Corso, saranno svolte delle prove in itinere con fini di autovalutazione/valutazione. Gli studenti che conseguiranno una valutazione media positiva saranno esonerati dalla prova scritta di esame. L'apprendimento verrà verificato poi alla fine del Corso con una prova scritta ed una prova orale. La verifica dell’apprendimento potrà essere effettuata anche per via telematica, qualora le condizioni lo dovessero richiedere.


ESEMPI DI DOMANDE E/O ESERCIZI FREQUENTI

1) Una soluzione acquosa di cloruro di bario (p.m. = 208.24 g mol-1) al 15% in peso congela a -3.846°C. Calcolare il grado di dissociazione del sale.

(Kcr = 1.86 °C mol-1 Kg )

2) Per determinare la concentrazione di ioni ferrosi in una soluzione venne usato il metodo elettrochimico, utilizzando come elettrodo di riferimento un elettrodo a calomelano saturo. La f.e.m. a 25°C della pila fu di 0.78 V. Calcolare la concentrazione di ioni ferrosi in soluzione.

(Ecal = 0.242 V; EOFe++/Fe = -0.45 V)

3) Si abbiano 250 cc di una soluzione di cloruro di ammonio 0.01 M. Calcolare la variazione di pH che si osserva se in essa vengono fatti gorgogliare 100 cc di ammoniaca misurati in c.n.

(Kb = 1.75×10 -5)

 

4) Calcolare quanti grammi di arsenico reagiscono con 8.57 g di ipoclorito di potassio secondo la seguente reazione

As + KClO + KOH +H2O → KH2AsO4 + KCl

(p.m.KClO= 90.5 g×mol-1; p.a.As = 75 u.m.a.)

5) Descrivere la teoria del Valence Bond

6) Definire la velocità di una reazione chimica e descrivere i parametri che la influenzano

7) Spiegare i criteri di spontaneità delle reazioni chimiche

8) Descrivere l'equilibrio chimico

9) Definire la pila Daniell e descrivere il dispositivo

10) Spiegare il fenomeno elettrolitico




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