Conoscenze di base di aritmetica e algebra, quali operazioni con i numeri razionali (reali) e soluzione di equazioni di 1° e 2° grado.
Obbligatoria
La materia
Struttura atomica e sistema periodico degli elementi
Il legame chimico
Nomenclatura e reazioni chimiche
Lo stato gassoso
Gli stati condensati
Equilibrio chimico
Equilibri ionici in soluzione acquosa
Chimica Inorganica
Chimica Generale e Inorganica
Chimica Inorganica
Stechiometria
N.B.: Anche se le lezioni si basano su 1 o 2 testi per ogni sezione, si fa presente che tutti i testi sopra elencati sono ugualmente validi e lo studente è libero di sciegliere quello che ritiene più adatto alla propria formazione. Eventuali testi non elencati, possono essere sottoposti al vaglio del docente.
http://studium.unict.it/dokeos/2018/main/document/document.php?cidReq=9381
* | Argomenti | Riferimenti testi | |
1 | Introduzione al corso - Elementi e composti*. Fenomeni chimici e fisici. Gli elementi e la tavola periodica * | Testo 7: I fondamenti | |
2 | * | Sistematica Chimica: ossidi, idrossidi, acidi, sali | Testo 5: Cap. 6 / Testo 12: cap 2 |
3 | * | Sistematica Chimica: Elementi significativi dei blocchi s, p (Na, Mg, Ca, C, N, P, O, S, Cl) | Testo 10: cap 1-2-4-5-6-7 |
4 | * | Leggi ponderali - Pesi atomici e molecolari - La mole | Testo 5: cap 1 |
5 | * | Classificazione periodica degli elementi*. Modello atomico di Bohr e spettro dell'atomo d´idrogeno. Ipotesi di De Broglie. Principio d´indeterminazione di Heisenberg. Descrizione dell´atomo con la meccanica ondulatoria ed equazione di Schrödinger | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
6 | * | Numeri quantici. Principio di Pauli e regola di Hund. Distribuzione degli elettroni negli atomi (principio di "aufbau") | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
7 | * | Raggi atomici, potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Proprietà chimiche e fisiche degli elementi in relazione alla loro posizione nel sistema periodico | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
8 | * | La valenza*. Energia di legame. Legame ionico*. Legame covalente*. Legame di coordinazione. Formule di struttura dei composti chimici*. Geometria molecolare e teoria VSEPR.Teoria del legame di valenza (VB)*. Orbitali ibridi*. Teori. formula di struttura * | Testo 5: cap 4 e cap 5 |
9 | * | Numero di Ossidazione e Reazioni redox | Testo 5: cap 6 |
10 | Esercitazioni | Testo 12: cap 4 | |
11 | * | Concentrazioni delle soluzioni e pesi equivalenti –Formula Minima-Esercitazioni | Testo 7: F49-F62 |
12 | * | Lo stato liquido: Le proprieta’ colligative | Testo 5: cap 12 / Testo 7: cap 5 |
13 | Esercitazioni | Testo 12: cap 8 | |
14 | Cenni sullo stato solido | Testo 5: cap 10 / Testo 7: cap 5 | |
15 | Generalità. Gas ideali e reali. Relazioni fondamentali sui parametri che caratterizzano lo stato gassoso.Equazione di stato dei gas ideali * | Testo 5: cap 7 | |
16 | Esercitazioni | Testo 12: cap 6 | |
17 | Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio e principio di Le Chatelier | Testo 5: cap 10 | |
18 | Esercitazioni | Testo 12: cap 10 e cap 11 | |
19 | * | Equilibrio ionico in soluzione: definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base, definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base | Testo 5: cap 15 / Testo 7: cap 11 |
20 | * | Scala del pH: pH di acidi e basi forti, acidi e basi deboli, Anfoliti e pH di soluzioni contenenti anfoliti, Idrolisi salina, soluzioni tampone, solubilità | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 e cap 12 |
21 | Esercitazioni | Testo 12: cap 12, 13, 14, 15, 16, 17 | |
22 | Diagrammi di stato | Testo 5: cap 11 |