Il corso ha lo scopo di fornire allo studente le basi generali della chimica nonché la comprensione di tematiche ad essa connesse e gli strumenti per facilitare la comprensione di tematiche affrontate in altri insegnamenti del Corso di Laurea.
Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche
Conoscenze di base di aritmetica e algebra, quali operazioni con i numeri razionali (reali) e soluzione di equazioni di 1° e 2° grado
Obbligatoria (come da regolamento didattico)
La materia
Struttura atomica e sistema periodico degli elementi
Il legame chimico
Nomenclatura e reazioni chimiche
Lo stato gassoso
Gli stati condensati
Equilibrio chimico
Equilibrio ionici in soluzione acquosa
Chimica Inorganica
Chimica Generale e Inorganica
Chimica Inorganica
Stechiometria
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Argomenti | Riferimenti testi | |
1 | Introduzione al corso - Elementi e composti. Fenomeni chimici e fisici. Gli elementi e la tavola periodica | Testo 7: I fondamenti |
2 | Sistematica Chimica: ossidi, idrossidi, acidi, sali | Testo 5: Cap. 6 / Testo 12: cap 2 |
3 | Leggi ponderali - Pesi atomici e molecolari - La mole | Testo 5: cap 1 |
4 | Classificazione periodica degli elementi. Modello atomico di Bohr e spettro dell'atomo d´idrogeno. | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
5 | Numeri quantici. Principio di Pauli e regola di Hund. Distribuzione degli elettroni negli atomi (principio di ''aufbau'') | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
6 | Raggi atomici, potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Proprietà chimiche e fisiche degli elementi in relazione alla loro posizione nel sistema periodico | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
7 | La valenza. Energia di legame. Legame ionico. Legame covalente. Legame di coordinazione | Testo 5: cap 4 e cap 5 |
8 | Numero di Ossidazione e Reazioni redox | Testo 5: cap 6 |
9 | Concentrazioni delle soluzioni – Formula Minima – Esercitazioni | Testo 7: F49-F62 |
10 | Lo stato liquido | Testo 5: cap 12 / Testo 7: cap 5 |
11 | Generalità. Gas ideali e reali. Relazioni fondamentali sui parametri che caratterizzano lo stato gassoso.Equazione di stato dei gas ideali | Testo 5: cap 7 |
12 | Esercitazioni | Testo 12: cap 6 |
13 | Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio e principio di Le Chatelier | Testo 5: cap 10 |
14 | Esercitazioni | Testo 12: cap 10 e cap 11 |
15 | Equilibrio ionico in soluzione: definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base, definizione di acidi e basi | Testo 5: cap 15 / Testo 7: cap 11 |
16 | Scala del pH: pH di acidi e basi forti, acidi e basi deboli, Anfoliti e pH di soluzioni contenenti anfoliti, Idrolisi salina, soluzioni tampone, solubilità | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 e cap 12 |
17 | Esercitazioni | Testo 12: cap 12, 13, 14, 15, 16, 17 |
18 | Diagrammi di stato | Testo 5: cap 11 |
Gli studenti dovranno sostenere una prova scritta per svolgere la quale avranno a disposizione 90 minuti di tempo. La prova consiste nella risoluzione di 5 esercizi numerici. Lo svolgimento completo di un esercizio garantisce 6 punti, per un massimo di 5x6 = 30 punti. Non è prevista una successiva prova orale.
Per sostenere la prova scritta gli studenti, dopo essersi registrati per via telematica, dovranno presentarsi muniti di un valido documento di identità.
Durante la prova è possibile consultare la tavola periodica e, ovviamente, usare la calcolatrice scientifica, mentre è assolutamente proibito l’uso del cellulare, che dovrà pertanto essere spento.