DIPARTIMENTO DI SCIENZE DEL FARMACO E DELLA SALUTE
Corso di laurea magistrale in Farmacia
Anno accademico 2015/2016 - 1° anno
Corso di laurea magistrale in Farmacia
Anno accademico 2015/2016 - 1° anno
CHIMICA GENERALE ED INORGANICA I M - Z
CHIM/03 - 8 CFU - 1° semestre
Docente titolare dell'insegnamento
ANTONIO GRASSIObiettivi formativi
Trattare gli aspetti fondamentali della Chimica Generale ed Inorganica con particolare attenzione alle proprietà chimiche dei principali elementi di transizione del blocco d, sulla struttura e reattività dei loro complessi di coordinazione e del loro ruolo in sistemi biologici, allo scopo di facilitare la comprensione di tematiche connesse e sviluppate in altri corsi del Corso di Laurea.
Prerequisiti richiesti
Conoscenze di base di aritmetica e algebra, quali operazioni con i numeri razionali (reali) e soluzione di equazioni di 1° e 2° grado.
Frequenza lezioni
Obbligatoria
Contenuti del corso
La materia
Struttura atomica e sistema periodico degli elementi
Il legame chimico
Nomenclatura e reazioni chimiche
Lo stato gassoso
Gli stati condensati
Equilibrio chimico
Equilibri ionici in soluzione acquosa
Chimica Inorganica
Testi di riferimento
Chimica Generale e Inorganica
- A. M. Manotti Lanfredi & A. Tiripicchio, Fondamenti di Chimica, CEA
- Fusi et al., -Chimica Generale ed Inorganica - Idelson-Gnocchi
- Petrucci et al., -Chimica Generale- Piccin
- Speranza et al. -Chimica Generale ed Inorganica- Edi-Ermes
- M. Schiavello, L. Palmisano - Fondamenti di Chimica - EdiSES
- J.C. Kotz et al. - Chimica - EdiSES
- P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale - Zanichelli
- R. Chang - Fondamenti di Chimica Generale - Mc Graw Hill
- Nivaldo J. Tro - Chimica – EdiSES
Chimica Inorganica
- D.H. Bandinelli - Chimica Inorganica – Piccin
- I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzioneZanichelli)
Stechiometria
- P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria per la Chimica Generale- Piccin
- P. Giannoccaro, S. Doronzo -Elementi di Stechiometria- Edises
N.B.: Anche se le lezioni si basano su 1 o 2 testi per ogni sezione, si fa presente che tutti i testi sopra elencati sono ugualmente validi e lo studente è libero di sciegliere quello che ritiene più adatto alla propria formazione. Eventuali testi non elencati, possono essere sottoposti al vaglio del docente.
Altro materiale didattico
http://studium.unict.it/dokeos/2018/main/document/document.php?cidReq=9381
Programmazione del corso
| * | Argomenti | Riferimenti testi | |
| 1 | Introduzione al corso - Elementi e composti*. Fenomeni chimici e fisici. Gli elementi e la tavola periodica * | Testo 7: I fondamenti | |
| 2 | * | Sistematica Chimica: ossidi, idrossidi, acidi, sali | Testo 5: Cap. 6 / Testo 12: cap 2 |
| 3 | * | Sistematica Chimica: Elementi significativi dei blocchi s, p (Na, Mg, Ca, C, N, P, O, S, Cl) | Testo 10: cap 1-2-4-5-6-7 |
| 4 | * | Leggi ponderali - Pesi atomici e molecolari - La mole | Testo 5: cap 1 |
| 5 | * | Classificazione periodica degli elementi*. Modello atomico di Bohr e spettro dell'atomo d´idrogeno. Ipotesi di De Broglie. Principio d´indeterminazione di Heisenberg. Descrizione dell´atomo con la meccanica ondulatoria ed equazione di Schrödinger | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
| 6 | * | Numeri quantici. Principio di Pauli e regola di Hund. Distribuzione degli elettroni negli atomi (principio di "aufbau") | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
| 7 | * | Raggi atomici, potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Proprietà chimiche e fisiche degli elementi in relazione alla loro posizione nel sistema periodico | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
| 8 | * | La valenza*. Energia di legame. Legame ionico*. Legame covalente*. Legame di coordinazione. Formule di struttura dei composti chimici*. Geometria molecolare e teoria VSEPR.Teoria del legame di valenza (VB)*. Orbitali ibridi*. Teori. formula di struttura * | Testo 5: cap 4 e cap 5 |
| 9 | * | Numero di Ossidazione e Reazioni redox | Testo 5: cap 6 |
| 10 | Esercitazioni | Testo 12: cap 4 | |
| 11 | * | Concentrazioni delle soluzioni e pesi equivalenti –Formula Minima-Esercitazioni | Testo 7: F49-F62 |
| 12 | * | Lo stato liquido: Le proprieta’ colligative | Testo 5: cap 12 / Testo 7: cap 5 |
| 13 | Esercitazioni | Testo 12: cap 8 | |
| 14 | Cenni sullo stato solido | Testo 5: cap 10 / Testo 7: cap 5 | |
| 15 | Generalità. Gas ideali e reali. Relazioni fondamentali sui parametri che caratterizzano lo stato gassoso.Equazione di stato dei gas ideali * | Testo 5: cap 7 | |
| 16 | Esercitazioni | Testo 12: cap 6 | |
| 17 | Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio e principio di Le Chatelier | Testo 5: cap 10 | |
| 18 | Esercitazioni | Testo 12: cap 10 e cap 11 | |
| 19 | * | Equilibrio ionico in soluzione: definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base, definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base | Testo 5: cap 15 / Testo 7: cap 11 |
| 20 | * | Scala del pH: pH di acidi e basi forti, acidi e basi deboli, Anfoliti e pH di soluzioni contenenti anfoliti, Idrolisi salina, soluzioni tampone, solubilità | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 e cap 12 |
| 21 | Esercitazioni | Testo 12: cap 12, 13, 14, 15, 16, 17 | |
| 22 | Diagrammi di stato | Testo 5: cap 11 |
* Conoscenze minime irrinunciabili per il superamento dell'esame.
N.B. La conoscenza degli argomenti contrassegnati con l'asterisco è condizione necessaria ma non sufficiente per il superamento dell'esame. Rispondere in maniera sufficiente o anche più che sufficiente alle domande su tali argomenti non assicura, pertanto, il superamento dell'esame.
N.B. La conoscenza degli argomenti contrassegnati con l'asterisco è condizione necessaria ma non sufficiente per il superamento dell'esame. Rispondere in maniera sufficiente o anche più che sufficiente alle domande su tali argomenti non assicura, pertanto, il superamento dell'esame.
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