Sono richieste conoscenze di base di Matematica, Fisica e degli argomenti della Chimica Generale Modulo I
Obbligatoria con le deroghe stabilite dal regolamento didattico del CdS in Chimica Industriale
Teoria (3 CFU)
Elettrochimica
· Generalità sulle celle elettrochimiche. Conduttori di I e II specie. Celle voltaiche. Semielementi galvanici. Elettrodo a idrogeno e potenziali normali. Serie Elettrochimica. Energia libera e lavoro elettrico. Legge di Nerst. Celle elettrolitiche. Predizione dei prodotti di elettrolisi e leggi di Faraday.
Legame chimico e strutture dei solidi
• Classificazione dei solidi in base alla tipologia di legame. Solidi ionici e covalenti. Il legame ionico: energia reticolare e costante di Madelung. Strutture dei solidi: solidi cristallini e amorfi. Struttura e proprietà dei metalli.
Solubilità dei sali in acqua
· Solubilità. Energetica del processo di dissoluzione. Sali poco solubili. Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità.
Chimica degli elementi del blocco s-p
• Aspetti generali degli elementi e proprietà periodiche. Sistematica dei gruppi principali. Idrogeno e gruppi 1°-2° e 13°-18°. Caratteristiche generali degli elementi dei singoli gruppi. Abbondanza naturale. Reattività allo stato elementare. Principali metodi di preparazione. Composti con idrogeno, ossigeno ed alogeni. Sali e altri composti principali.
Cenni sui metalli di transizione e sui composti di coordinazione
Esercitazioni e Laboratorio (3 CFU)
Esercitazioni in aula:
- Calcolo della forza elettromotrice (f.e.m.) delle celle galvaniche. Applicazioni della legge di Nerst. Effetto del pH.
-Applicazione delle Leggi di Faraday
-Calcoli sulla solubilità di sali poco solubili. Effetto dello ione comune. Effetto del pH sulla solubilità.
Esperienze in Laboratorio :
• Preparazione della pila di Daniel e delle pile a concentrazione.
• Elettrolisi dell’acqua ed applicazioni della legge di Faraday
• Preparazione del KNO3 (salnitro)
• Determinazione del prodotto di solubilità del CaSO4×2H2O
• Riconoscimento e separazione degli ioni del 2° gruppo
• Riconoscimento degli anioni CO32-, Cl-, Br- ed I-
• Preparazione del complesso argento-ammoniaca e determinazione della costante di complessazione
•1. Slides delle lezioni disponibili sul sito: http://studium.unict.it/
•2 Bertini, Luchinat, Mani «Chimica Inorganica» Ambrosiana
•3. John Kotz, Paul M. Treichel, John R. Townsend “Chimica”, EdiSES
•4. Petrucci, Harwood, Herring, “Chimica Generale”, Piccin
•5. A cura di M. Speranza “Chimica Generale e Inorganica”, edi-ermes”
Slides delle lezioni disponibili sul sito: http://studium.unict.it/
modulo II | |||
* | Argomenti | Riferimenti testi | |
1 | * | testiElettrochimica: Celle galvaniche | slides; testi 3-5 |
2 | * | Semielementi galvanici e potenziali Standard | slides; testi 3-5 |
3 | * | Legge di Nerst | slides; testi 3-5 |
4 | * | Celle elettrolitiche. Legge di Faraday | slides; testi 3-5 |
5 | Strutture dei solidi | slides; testi 3-5 | |
6 | * | Equilibri di solubilità | slides; testi 3-5 |
7 | Aspetti generali della chimica degli elementi | slides; testi 3-5 | |
8 | * | Idrogeno | slides; testo 2 |
9 | * | Elementi dei gruppi s-p: 1° e 2° e dal 13° al 18° | slides; testo 2 |
10 | * | Esperienze di laboratorio | slides |
Prova scritta (problemi su argomenti di Chimica Generale: elettrochimica e equilibri di solibilità) + colloquio orale (su tutti gli argomenti del corso)
Una prova in itinere scritta (problemi su argomenti di elettrochimica ed equilibri di solubilità)
Prova scritta per chi non ha superato la prova in itinere (argomenti di elettrochimica ed equilibri di solubilità) + colloquio orale su tutti gli argomenti del corso
Principi delle celle galvaniche
Tipi di semielementi galvanici
Significato dei potenziali standard
Principi delle celle elettrochimiche
Descrivere i fattori che influenzano la solubilità
Descrivere le relazioni tra struttura dei solidi e solubilità
Discutere il seguente gruppo :