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CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO M - Z

Docenti titolari dell'insegnamento

SALVATORE FOTI - Modulo CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1) - CHIM/06 - 6 CFU
VERA MUCCILLI - Modulo CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2) - CHIM/06 - 6 CFU

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Obiettivi formativi

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  Il corso si prefigge di fornire le conoscenze di base dei composti organici alifatici, della loro struttura tridimensionale e dei loro meccanismi di reazione.

  In particolare gli obiettivi formativi specifici di questo corso sono:

  - comprendere il legame chimico nei composti organici;

  - comprendere la struttura tridimensionale (stereochimica) dei composti organici;

  - comprendere la relazione tra struttura reattività chimica;

  - comprendere i meccanismi di reazione dei composti organici;

  - comprendere gli aspetti cinetici e termodinalici delle reazioni dei composti organici

  - conoscere la reattività delle principali classi di composti organici alifatici.

  Con riferimento ai Descrittori di Dublino questo corso contribuisce ad acquisire le seguenti competenze trasversali:

  Conoscenza e capacità di comprensione:

  - capacità di ragionamento induttivo e deduttivo;

  - capacità di razionalizzare il comportamento chimico dei composti organici utilizzando le conoscenza del legame chimico.

  Capacità di applicare conoscenza.

  - capacità di applicare le conoscenza acquisite per descivere razionalmente il comportamento chimico dei composti organici, inclusi gli aspetti stereochimici;

  - capacità di prevedere la reattività di un composto organico alifatico in base alla sua struttura molecolare

  Autonomia di giudizio:

  - capacità di ragionamento critico;

  - capacità di individuare le condizioni più adatte per la modifica chimica di una struttura organica alifatica.

  Abilità comunicative:

  - Capacità di descivere in forma orale, con proprietà di linguaggio e rigore terminologico, la struttura e il comportamento chimico dei composti organici alifatici.

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  Il corso si propone di fornire allo studente le nozioni fondamentali di sicurezza da adottare in un laboratorio di Chimica Organica e di fornire le conoscenze di base degli aspetti teorici e pratici delle principali tecniche di laboratorio di Chimica Organica.

  Il corso si propone di fornire le conoscenze delle comuni tecniche di purificazione dei composti organici e delle basilari metodologie per il loro riconoscimento e la loro caratterizzazione.

  I concetti illustrati durante le lezioni frontali saranno messi in pratica nel corso delle sessioni di laboratorio.

  Al termine del corso lo studente sarà in grado di realizzare autonomamente la purificazione e la caratterizzazione di un composto organico lavorando in condizioni di sicurezza e di preparare una relazione scientifica.

  In riferimento ai cosiddetti Descrittori di Dublino, i risultati di apprendimento del corso sono:

  D1 - Conoscenza e capacità di comprensione: gli studenti acquisiranno conoscenza dell'attrezzatura presente nel laboratorio di Chimica Organica e delle procedure standard di laboratorio per la preparazione e purificazione di composti organici. Inoltre, dovranno avere una completa conoscenza dei concetti di sicurezza e pericolosità per l’ambiente e la salute.

  D2 - Capacità di applicare conoscenza e comprensione: gli studenti dovranno essere in grado di manipolare responsabilmente i composti organici, conoscendo e attenendosi rigorosamente alle norme di sicurezza. Dovranno essere in grado di assemblare e utilizzare le principali attrezzature presenti in un laboratorio di chimica organica al fine di purificare e caratterizzare un composto organico.

  Alla fine del corso, dovranno essere abili a registrare e documentare nel quaderno di laboratorio le attività sperimentali in modo affidabile e sistematico.

  D3 - Autonomia di giudizio: gli studenti dovranno essere in grado di progettare e condurre esperimenti in modo indipendente. Alla fine del corso dovranno saper interpretare i dati raccolti in modo coerente, critico e corretto, correlandoli alle teorie appropriate; in aggiunta dovranno saper formulare ipotesi e scartare quelle non corrette.

  D4 - Abilità comunicative: capacità di comunicare in forma scritta e orale, attraverso l’utilizzo di un linguaggio appropriato i dati sperimentali, le informazioni, problemi riscontrati e le possibili soluzioni.

  D5 - Capacità di apprendimento: gli studenti dovranno essere in grado di applicare una tecnica standard utilizzata nei laboratori di chimica organica in modo autonomo, mostrando la capacità di affrontare un problema attraverso l’applicazione delle competenze maturate durante il corso. Infine dovranno mostrare di aver sviluppato buone capacità di apprendimento ed approfondimento per affrontare agevolmente i successivi corsi di laboratorio di chimica.

Modalità di svolgimento dell'insegnamento

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  Lezioni frontali integrate da esercitazioni in aula

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  Il corso consta di 6 CFU corrispondenti a 72 ore divise tra ore di lezioni teoriche e ore di esercitazioni in laboratorio. Le ore di lezioni teoriche sono propedeutiche allo svolgimento delle esercitazioni in laboratorio. Lo studente sarà impegnato in esercitazioni di laboratorio della durata di 4 ore ciascuna.

Prerequisiti richiesti

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  Conoscenza di base della struttura atomica, del legame chimico, equilibrio chimico e concetto di acido e base.

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  Conoscenze di Chimica Generale: legame chimico, acidità e basicità, etc

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Frequenza lezioni

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  Il regolamento del corso di laurea prevede la frequenza obligatoria

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  La frequenza al corso è obbligatoria, dovendo lo studente frequentare almeno il 70% del monte ore del corso (vedi regolamento didattico sezione 3.1)

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Contenuti del corso

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  1. INTRODUZIONE

  Origine del termine "organico" e significato attuale.

  Le strutture elettroniche degli atomi. Rapprentazioni di Lewis. Il legame chimico. Legame ionico, potenziale di ionizzazione e affinità elettronica. Legame covalente ed elettronegatività. Lunghezza di legame e forza di legame. Carica formale. La teoria della risonanza. Meccanica quantistica: forma degli orbitali atomici s e p. Orbitali ibridi sp, sp2, sp3. Struttura del metano, dell’ammoniaca e dell’acqua. Doppio e triplo legame.

  Principali gruppi funziona­li e relative classi di composti.

  2. ALCANI

  Struttura degli alcani, serie omologhe, isomeria strutturale, nomenclatura corrente. Principi generali della nomenclatura IUPAC e applicazione nel caso degli alcani. Classificazione degli atomi di carbonio e di idrogeno. Conformazioni degli alcani. Proiezioni di Newman. Proprietà fisiche. Forze di dispersione. Fonti naturali e cenni sulla lavorazione del petrolio. Reattività – reazioni di ossidazione

  3. CICLOALCANI

  Struttura, nomenclatura e proprietà fisiche. Conformazioni e stabilità relative del ciclopropano, ciclobutano, ciclopentano, cicloesano. Contributi alla tensione d’anello: distorsione dell’angolo di legame, tensione di eclissamento e interazione diassiale. Idrogeni assiali ed equatoriali nel cicloesano. Conformazioni preferite dei cicloesani sostituiti. Isomeria cis-trans nei cicloalcani.

  4. ACIDI E BASI

  Acidità e basicità: acidi secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Definizione del pKa. Reazioni acido-base: posizione dell'equili­brio e forza relativa degli acidi e delle basi.

  5. STEREOCHIMICA

  Isomeri strutturali e stereoisomeri. Chiralità e stereocentri. Enantiomeri. Nomenclatura degli enantiomeri: il sistema R-S. Proiezioni di Fischer. Molecole con più stereocentri: enantiomeri e diastereomeri; forme meso. Proprietà fisi­che degli enantiomeri. Attività ottica: luce polarizzata e polarimetro. Potere rotatorio specifico. Purezza ottica ed eccesso enantiomerico. Metodi di risoluzione di miscele racemiche.

  6. ALCHENI

  Struttura del doppio legame. Nomenclatura. Isomeria. Nomenclatura cis-trans e Z-E. Proprietà fisiche. Reattività – Concetti generali sui meccanismi di reazione. Addizioni elettrofile: addizione di acidi alogenidrici e regioselettività (stabilità relativa dei carbocationi e regola di Markovnikov); addizione di acqua (idratazione acido-catalizzata). Riarrangiamento dei carbocationi. Addizione di bromo e cloro in solvente non nucleofilo e nucleofilo e stereoselettività; idroborazione-ossidazione. Reazioni di ossidazione: con permanganato di potassio; con tetrossido di osmio e perossido di idrogeno; con ozono; con peracidi. Idrogenazione catalitica, calori di idrogenazione e stabilità relativa degli alcheni.

  Preparazioni - Deidroalogenazione degli alogenuri alchilici (Þ alogenuri alchilici). Disidratazione degli alcoli (Þ alcoli). Idrogenazione chimica e catalitica di un alchino (Þ alchini). Reazione di Wittig (Þ composti carbonilici).

  7. DIENI

  Classificazione. Struttura dei dieni coniugati secondo la teoria del legame di valenza. Stabilità relativa delle forme limiti e loro contributo all'ibrido di risonanza. Energia di risonan­za. Addizione elettrofila ai dieni coniugati: addizioni -1,2 e -1,4. Controllo termodinamico e cinetico dell'addizione ai sistemi coniugati.

   

  8. ALCHINI

  Struttura del triplo legame. Nomenclatura. Proprietà fisiche. Reattività – Acidità: acetiluri. Idrogena­zione catalitica e chimica. Idroborazione e tautomeria cheto-enolica. Addizione di alogeni. Addizione di acidi alogenidrici. Addizione di acqua al triplo legame. Preparazioni - Otteni­mento dell'acetile­ne dal carburo di calcio e dalla pirolisi del metano. Deidroalogenazione dei dialogenuri vicinali. Reazione di acetiluri con alogenuri alchilici.

  9. ALOGENURI ALCHILICI

  Struttura e nomenclatura. Proprietà fisiche. Preparazioni - Alogenazio­ne degli alcani: meccanismo dell’alogenazione radicalica; scissione omolitica dei legami. stabilità relativa e struttura dei radicali alchilici primari, secondari e terziari. Reattività relativa degli alogeni nelle reazioni di alogenazione. Clorurazione degli alcani superiori: reattività relative degli idrogeni primari, secondari, terziari e stabi­lità relative dei rispettivi radicali. Reazioni regioselettive (postulato di Hammond); stereochimica dell’alogenazione radicalica. Addizione di acidi alogenidrici agli alcheni e agli alchini (Þ alcheni e alchini); addizione di alogeni agli alcheni (Þ alcheni); alogenazione degli alcoli con reattivi alogenanti e con HX (Þ alcoli).

  Reattività – Meccanismo, cinetica e stereochimica della sosti­tuzione nucleofi­la alifatica SN2 (Sostituzione Nucleofila Bimolecolare) ed SN1 (Sostituzione Nucleofila Monomole­colare). Fattori che influenzano il meccanismo SN1 ed SN2. Beta- eliminazione: meccanismo E2 ed E1. Fattori che influenzano il meccanismo E2 ed E1. Competizione fra sostituzione ed eliminazione. Raffronto tra le SN1 e le SN2, le E1 ed E2. Formazione dei composti di alchilmagnesio.

  10. ALCOLI

  Struttura. Nomenclatura. Proprietà fisiche: il legame ad idro­geno. Reattività - Acidità e basicità degli alcoli. Reazioni con metalli attivi. Formazione di alogenuri alchilici: reazione con acidi alogenidrici; reazioni con cloruro di tosile, SOCl2, PX3, PX5. Disidratazione ad alcheni e regola di Zaitsev. Il riarrangiamento pinacolico. Ossidazione di alcoli primari e secondari con bicromato e con piridinio clorocromato. Ossidazione dei glicoli con acido periodico. Formazione di esteri organici (Þ acidi carbossilici).

  Preparazioni- Addizione di H2O agli alcheni (Þ alcheni); idroborazione-ossi­dazione (Þ alcheni); idrolisi di aloge­nuri alchilici (Þ alogenuri alchilici); addizione di organo-metallici alle aldeidi e ai chetoni (Þ composti carbonilici); riduzione dei composti carbonilici (Þ composti carbonilici); riduzione di acidi carbossilici ed esteri (Þ acidi carbossilici e derivati funzionali degli acidi carbossilici).

  11. ETERI ED EPOSSIDI

  Struttura e nomenclatura degli eteri. Proprietà fisiche. Preparazioni- Sintesi di Williamson. Disidrata­zione degli alcoli. Addizione di alcoli agli alcheni. Reattività - Scissione con acidi alogenidrici; formazione di idroperossidi.

  Struttura e nomenclatura degli epossidi. Preparazioni- Ossidazione degli alcheni con perossiacidi; sostituzione nucleofila interna nelle aloidrine. Reattività – Scissione acida e basica.

  12. AMMINE ALIFATICHE

  Struttura e classificazione: ammine primarie secondarie terziarie e sali di ammonio quaternari. Struttura elettronica dell'azoto. Proprietà fisiche. Reattività – Basicità; nucleofilicità. Preparazioni – Alchilazione diretta; formazione di immine (Þ composti carbonilici); formazionedi ammidi (Þ acidi carbossilici e derivati funzionali degli acidi carbossilici).

  13. ALDEIDI E CHETONI

  Struttura. Nomenclatura. Proprietà fisiche. Reattività- Addizione di nucleofili al carbonio: addizione di reattivi di Gri­gnard; addizione di alchini; addizione di HCN; reazione di Wittig. Addizione di nucleofili ossigenati: addizione di acqua; addizione di alcoli (semiacetali e acetali). Addizione di nucleofili azotati: reazioni con derivati dell'ammoniaca (ammine, idrossilammina, idrazina, fenilidrazina, semicarbazide). Tautomeria cheto-enolica. Reazioni al carbonio alfa: alogenazione in alfa e reazione alofor­mica; la condensazione aldolica. Reazio­ni di ossidazione delle aldeidi: ossidazione di Tollens; ossidazione spontanea in presenza di ossigeno. Ossidazione dei chetoni. Riduzione ad alcoli con NaBH4 e con LiAlH4 e con idrogeno in presenza di catalizzatori; riduzione ad idrocarburi in ambiente acido e basico. Preparazioni- Ossidazione di alcoli secondari (Þ alcoli); ossidazione di alcoli primari con clorocromato di piridinio (Þ alcoli); ossidazione di glicoli con acido periodico (Þ alcoli); idratazio­ne degli alchini (Þ alchini); idroborazione-ossidazione degli alchini (Þ alchini); riduzione dei derivati degli aci­di (Þ derivati degli acidi).

   

  14. ACIDI CARBOSSILICI

  Struttura. Nomenclatura. Proprietà fisiche. Acidità; effetto dei sosti­tuenti sull'acidità in acidi alifatici; formazione di sali; saponi. Reattività- Esterificazione; reazione con diazometa­no; trasformazione in alogenuri acilici; formazione di ammidi; riduzione con idruro di litio e alluminio. Reazioni sulla catena laterale per gli acidi alifatici. Alogenazione in alfa: rea­zione di Hell, Vholard, Zelinsky. Preparazioni: ossidazione di alcoli primari e di aldeidi (Þ alcoli); ossidazione di metilchetoni con la reazione aloformica (Þ aldeidi); carbonatazione dei reat­tivi di Grignard; idrolisi dei nitrili.

  15. DERIVATI FUNZIONALI DEGLI ACIDI CARBOSSILICI

  Struttura. Nomenclatura. Proprietà fisiche. Reattività- La sostituzione nucleofila acilica: mecca­nismo di addi­zione-eliminazione; sostituzione acilica cata­lizzata da acidi. Con­fronto della sostituzione acilica con quella alchilica. Reazione con acqua (idrolisi). Reazione con alcoli.

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  IL LABORATORIO:Norme di comportamento e dispositivi di sicurezza nel laboratorio di chimica organica; Etichettatura dei composti chimici; Vetreria di laboratorio.

  TECNICHE DI RISCALDAMENTO E RAFFREDDAMENTO

  SOLVENTI

  DETERMINAZIONE DELLE COSTANTI FISICHE:Punto di ebollizione. Punto di fusione.

  TECNICHE GENERALI DI PURIFICAZIONE DEI COMPOSTI ORGANICI: Filtrazione. Cristallizzazione. Essiccamento. Sublimazione. Distillazione (a pressione atmosferica, ridotta, frazionata e in corrente di vapore). Estrazione con solvente e coefficiente di ripartizione.

  CROMATOGRAFIA: Cromatografia di adsorbimento: su colonna e su strato sottile.

   

  ESERCITAZIONI IN LABORATORIO

  1. Purificazione di un composto organico mediante cristallizzazione (acido benzoico; acido benzoico + giallo sudan + solfato di bario)
  2. Distillazione semplice (alcol isopropilico + giallo sudan)
  3. Estrazione con solventi (separazione di sostanze organiche: acido benzoico + benzofenone)
  4. Preparazione del sapone
  5. Sintesi dell’aspirina
  6. Estrazione dei pigmenti dalle foglie di spinaci e separazione mediante cromatografia su colonna
  7. Cromatografia su strato sottile
  8. Estrazione della caffeina dalle foglie di te
  9. Utilizzo del polarimetro

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Testi di riferimento

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  
  1. W. H. Brown, C. S. Foote, B. L. Iverson. Chimica Organica, (EdiSES)
  2. Streitwieser, C. H. Heathcock, E. M. Kosower, Chimica Orga­nica (EdiSES);
  3. Seyhan Ege, Chimica Organica, (Sorbona);
  4. P. Vollhardt, Chimica Organica, (Zanichelli);
  5. J. McMurry, Chimica Organica (Piccin)
  6. B. Botta, Chimica Organica (edi-ermes)
• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  
  1. D. L. Pavia, G. M. Lampman, G. S. Kriz. Il laboratorio di Chimica Organica. Ed. Sorbona
  2. M. D’Ischia. La Chimica Organica in Laboratorio. Ed. Piccin
  3. R. M. Roberts, J. C. Gilbert, S.F. Martin. Chimica Organica Sperimentale.Zanichelli
  4. K. L. Williamson, K. M. Masters. Macroscale and Miscoscale Organic Experiments. Ed. K. Williamson, Houghton Mifflin

Altro materiale didattico

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  Siti web di utile consultazione:

  www.chempensoftware.com/organicreactions.htm (reazioni organiche classiche);

  www.chem.qmul.ac.uk/iupac/ (nomenclatura IUPAC);

  www.organicworldwide.net/tutorial.html (tutorial in chimica organica).

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  Dispense e materiale di approfondimento disponibili online su Studium (http://studium.unict.it/dokeos/2018/courses/9619/)

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Programmazione del corso

CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
	Argomenti	Riferimenti testi
1	1. Introduzione alla chimica organica	Botta Cap. 1.1
2	2. Struttura dell’atomo. Il legame chimico; legame ionico; energia di ionizzazione; affinità elettronica; legame covalente puro; elettronegatività; legame covalente polarizzato. La teoria della risonanza.	Botta Cap. 1.2, 1.3, 1.3.3, 1.6, 1.7
3	4. La struttura dell’atomo secondo la meccanica quantistica. Orbitali ibridi sp3, sp2, sp. Struttura del metano, dell’ammoniaca e dell’acqua. Doppio e triplo legame.	Botta Cap. 1.2.2
4	5. Gruppi funzionali. Gli alcani. Isomeri strutturali. Nomenclatura corrente. Nomenclatura IUPAC. Proprietà fisiche.	Botta Cap. 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5
5	6. Conformazioni degli alcani. Proiezioni di Newman.	Botta Cap. 3.6, 3.7
6	7. Cicloalcani; nomenclatura, struttura, conformazioni. Isomeria cis-trans. Proprietà fisiche. Fonti degli idrocarburi. Reattività.	Botta Cap. 3.9, 3.10, 3.11, 3.12, 3.13, 3.14, 3.8
7	8. Acidi e basi.	Botta Cap. 2.6
8	Stereoisomeri. Molecole chirali e achirali. Distereoisomeri ed enantiomeri. Proiezioni di Fischer.	Botta Cap. 4.1, 4.2, 4.3, 4.4
9	10. Attività ottica; polarimetro; forme meso; separazioni di enantiomeri.	Botta Cap. 4.5, 4.6, 4.7, 4.8
10	11. Alcheni; struttura del doppio legame; nomenclatura cis-trans ed E-Z; proprietà fisiche; concetti generali sui meccanismi di reazione; reazioni di addizione elettrofila. Addizione di HCl al doppio legame; regola di Markownikof; carbocationi; addizione di acqua; addizione di alogeni; stereoselettività	Botta Cap. 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 2.4, 2.5, 5.7
11	12. Idroborazione-ossidazione; ossidazione degli alcheni con tetrossido di osmio, con ozono e con peracidi; riduzione catalitica. Stabilità degli alcheni. Dieni; classificazione; stabilità dei dieni coniugati; addizione 1,2 e 1,4 di HCl ai dieni coniugati.	Botta Cap. 5.7.3.5, 5.7.3.7, 5.7.3.8, 15.1.3
12	13. Alchini: struttura e nomenclatura; proprietà fisiche; acidità degli alchini terminali. Addizione di alogeni, addizione di acqua; tautomeria cheto-enolica; idroborazione-ossidazione; riduzione catalitica e chimica	Botta Cap. 6.1, 6.2, 6.3, 6.4, 6.5
13	14. Alogenuri alchilici: struttura, nomenclatura proprietà fisiche; metodi di preparazione: somma di acidi alogenidrici e di alogeni agli alcheni e agli alchini; alogenazione degli alcani; radicali; reazioni regioselettive. Postulato di Hammond	Botta Cap. 7.1, 7.2, 7.3, 5.7.1.1, 5.7.1.3, 3.8.2
14	15. Reattività degli alogenuri alchilici; meccanismi SN2 e SN1 nelle sostituzioni nucleofile; Reazioni di eliminazione E2 ed E1. Confronto tra sostituzione ed eliminazione. Reattivi di Grignard.	Botta Cap. 7.5, 7.5.3.2
15	16. Gli alcoli; nomenclatura; struttura del gruppo alcolico; proprietà fisiche; il legame ad idrogeno; reazione con acidi alogenidrici, con i reattivi alogenanti, con cloruro di tosile; formazione di alcheni. ossidazione degli alcoli. Eteri ed epossidi	Botta Cap. 8.1, 8.2, 8.3, 8.5, 9.1, 9.2, 9.3, 9.4, 9.5, 9.6. 9.9,9.10
16	17. Ammine alifatiche. Struttura. Nomenclatura. Proprietà fisiche. Reattività- basicità; nucleofilicità.	Botta Cap. 10.1, 10.2, 10.4, 10.5
17	18. Composti carbonilici: nomenclatura. Proprietà fisiche. Addizione di nucleofili all’ossigeno, all’azoto, al carbonio. Alfa-alogenazione in ambiente acido e basico; condensazione aldolica. Ossidazione e riduzione.	Botta Cap. 11.1, 11.2, 11.3, 11.5.1, 11.5.2, 11.6, 11.7, 11.8
18	19. Acidi carbossilici: Nomenclatura, proprietà fisiche; struttura. Acidità. Formazione di sali; saponi. Esterificazione; trasformazione in alogenuri acilici; formazione di ammidi; riduzione con idruro di litio e alluminio. Reazioni sulla catena laterale	Botta Cap. 12.1, 12.2, 12.4, 12.5, 12.6, 12.13.1, 12.17, 12.19, 12.20
19	20. Derivati funzionali degli acidi carbossilici. Struttura, nomenclatura, proprietà fisiche. Sostituzione nucleofila acilica: meccanismo di addizione-eliminazione. Reazione con acqua (idrolisi).	Botta Cap. 12.13.2, 12.13.3, 12.13.5, 12.13.6, 12.17.1
CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
	Argomenti	Riferimenti testi
1	Sicurezza in laboratorio	Materiale didattico presente su Studium
2	Veteria di laboratorio	Testi di riferimento
3	Riscaldamento, Raffreddamento, Filtrazione, Essiccamento	Testi di riferimento
4	Solventi	Testi di riferimento
5	Cristallizzazione, Sublimazione	Testi di riferimento
6	Determinazione del punto di fusione	Testi di riferimento
7	Estrazione liquido-liquido	Testi di riferimento
8	Distillazione	Testi di riferimento
9	Cromatografia	Testi di riferimento
10	Esperienze di laboratorio: trattazione teoria e procedure sperimentali	Testi di riferimento e materiale didattico presente su Studium

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Verifica dell'apprendimento

MODALITÀ DI VERIFICA DELL'APPRENDIMENTO

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  prova orale integrata con il modulo 2

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  Esame orale integrato al Modulo 1

ESEMPI DI DOMANDE E/O ESERCIZI FREQUENTI

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 1)
  

  Le domande di esame vertono su tutti gli argomenti trattati nelle lezioni

• CHIMICA ORGANICA I E LABORATORIO (Mod. 2)
  

  Distillazione: Teoria della distillazione; Veteria utilizzata per assemblare l'apparato di distillazione; differenze tra i diversi tipi di distillazione; descrizione del diagramma isobaro; etc

  Estrazione con solventi: teoria, vetreria utilizzata, esempi di applicazione

  Caratteristiche dei solventi: solventi protici, aprotici, polari, apolari

  Work-up di una reazione chimica

  etc.
  

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